5．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．元素的金屬性減弱B．元素的非金屬性增強(qiáng)
C．單質(zhì)得電子能力依次減弱D．原子半徑依次減小

分析 同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)得電子能力依次增強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)電子吸引能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，元素的金屬性減弱，故A正確；
B．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)得電子能力依次增強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，故B正確；
C．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)得電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子核外電子數(shù)增多，原子核對(duì)電子吸引能力增強(qiáng)，原子半徑減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟記元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
B．11.2L氯氣與鈉反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
D．標(biāo)況下，11.2 L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素易溶于苯，難溶于水
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于 還原反應(yīng)
C．青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．雙氫青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列3個(gè)反應(yīng)：
①
②
③
利用這些反應(yīng)，按以下步驟從某烴A合成一種染料中間體DSD酸．

請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．、B．、C．、D．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．原子半徑：O＞S＞Se
B．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性：Cl2＞F2＞I2
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2
B．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應(yīng)
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7 mol
D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO2與O3混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．硅酸可以通過(guò)SiO2和水的化合反應(yīng)制得
B．硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應(yīng)
C．SiO2的熔點(diǎn)比CO2高
D．SiO2是制造水泥的主要原料之一

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