下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D.由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | ||
① | 將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成 | 該氣體一定是CO2 |
② | 燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒 | 還原性:Mg>C |
③ | 向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
④ | 某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) | 該溶液中一定有NH4+ |
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z-
D.原子序數(shù):X>Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期
D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第3周期
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大, X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物
B.X、Y、Z可以組成一種鹽
C.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物
D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是( )
A.只含極性鍵的共價(jià)化合物
B.含非極性鍵的共價(jià)化合物
C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物
D.可形成雙核離子或者四核離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按照下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體,既合理又實(shí)用的是(雙選)( )
A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
B.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備HCl
C.Na2SO3與硫酸反應(yīng)制備SO2
D.大理石與稀硫酸反應(yīng)制備CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,則原溶液中Cl-、SO的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1 B.2:3
C.3:2 D.6:1
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