Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是

1. A.
   FeCl₃溶液與過量Na₂S溶液混合：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
2. B.
   Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓
4. D.
   少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

Answer 1

B
分析：A、過量的硫化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成硫化鐵沉淀；
B、同金屬的算是鹽和堿反應(yīng)生成正鹽和水；
C、偏鋁酸根離子能促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?br />解答：A、過量的硫化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成硫化鐵沉淀；FeCl₃溶液與過量Na₂S溶液混合：2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故A錯(cuò)誤；
B、Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液，偏鋁酸根離子能促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，反應(yīng)離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2AlO₂^-+3H₂O=NH₃?H₂O+2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查了量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的分析判斷，關(guān)鍵是偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，題目難度中等．