Question

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

Answer 1

解：（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氫氧化鉀倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）在定容時仰視操作，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏小，小于0.1mol/L，故答案為：＜；
（3）所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH^-濃度偏大，大于0.1mol/L，
故答案為：＞；
（4）酸堿中和反應(yīng)中，濃硫酸和氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為C，
C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，
故答案為：0.1．
分析：（1）根據(jù)實驗步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)c= 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（3）根據(jù)相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀的物質(zhì)的量大小判斷；
（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿之間的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線．