（14分）用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見(jiàn)的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是           ，L由3種元素組成，其電子式是                     。

（2）E元素在周期表中的位置是                     。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（3）用C與F溶液制H氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

（4）用石墨電極電解D的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                           。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫(huà)出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。

 

【答案】

（1）K2MnO4     

（2）第三周期第ⅢA族    3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3

（3）MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（4）MnO－e－=== MnO

（5）見(jiàn)下圖

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無(wú)色液體．F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F(xiàn)的電子式是
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱(chēng)為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八瑢?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?四川）四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃．甜櫻桃中含有一種羥基酸（用A表示），A的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，化學(xué)式為C4H6O5；1.34g A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L．A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（2）C生成D的化學(xué)方程式是
．
（3）A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物共有
7
7
種．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（5）寫(xiě)出G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見(jiàn)的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是          ，L由3種元素組成，其電子式是                    。

（2）E元素在周期表中的位置是                    。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（3）用C與F溶液制H氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

（4）用石墨電極電解D的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                          。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫(huà)出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見(jiàn)的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是           ，L由3種元素組成，其電子式是                     。

（2）E元素在周期表中的位置是                     。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（3）用C與F溶液制H氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

（4）用石墨電極電解D的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                           。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫(huà)出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。

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