Question

下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）
• B、等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH₄）₂CO₃②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>
• C、25℃時(shí)，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞C（C₂O₄^2-）
• D、CH₃COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
C．25℃時(shí)，pH=4的KHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-電離程度大于水解程度；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 C（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=C（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+C（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）+C（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，鹽的化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)越多，其鹽濃度越小，所以等濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度：③＞①＞②，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，pH=4的KHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，所以C（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，該考點(diǎn)常常與鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離聯(lián)合考查，根據(jù)鹽的性質(zhì)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合原子守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．