某學(xué)生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：

  (A)移取20．00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

  (B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次

  (C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

  (D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm

  (E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)

  (F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

  回答下列問題：

  (1)正確操作的順序是                              (填編號)

  (2)實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是               。(填編號)

  A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L

  (3)(A)操作中量取待測液的儀器是                     o

  (4)(B)操作的目的是                 ．

  (5)(F)操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                         。

  (6)（B）如被省略所測結(jié)果                (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．

 （7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成         ,該物質(zhì)水溶液PH         7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?u>                                           

（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

 (1)A B D C E F或B D C E A F     (2)C    (3)25 mL酸式滴定管或移液管

(4)避免滴管上殘留的水稀釋KOH溶液，造成誤差。或其它合理表述

(5)溶液由無色變淺紅色，且半分鐘不褪色 （6）偏大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作（如圖2所示）中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.25 mol/L
0.25 mol/L
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是
B D
B D
．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無響”）
偏小
偏小
；
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，且半分鐘不變色；
（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
 mol/L．
滴定次數(shù) 待測體積（ml） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol．L-1
（2）在B點(diǎn)，a
＞
＞
12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
100mL容量瓶、燒杯
100mL容量瓶、燒杯

（4）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 19.00 23.00 23.02
該鹽酸的濃度約為
0.12mol/L
0.12mol/L
 （保留兩位有效數(shù)字）．
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省襄陽市高三元月第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）

回答下列問題：

         （1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為      L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      %．

（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為       ．

（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是      ，相應(yīng)的離子方程式為      ．

（4）CaCO3是一種難溶液物質(zhì)，25℃時(shí)其KSP=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是      ．

（5）某學(xué)生用石灰石為原料，設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點(diǎn)是      ．

 

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