Question

11．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ•mol^-1的說法中，正確的是（　　）

• A． 當(dāng)5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量
• B． 當(dāng)N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的能量
• C． 當(dāng)2N_A個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量
• D． 當(dāng)8N_A個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

Answer 1

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、水分子的個(gè)數(shù)、共用電子對數(shù)分別判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱大小，并根據(jù)該反應(yīng)放熱來判斷．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1300kJ/mol，該反應(yīng)中乙炔中-1價(jià)的碳經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價(jià)的碳，所以每當(dāng)放出1300kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，當(dāng)有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的能量為650kJ，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)CO₂分子中含有4個(gè)共用電子對，有2N_A個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有1molCO₂生成，放出650KJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)CO₂分子中含有4個(gè)共用電子對，有8N_A個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．