12．下列敘述正確的是（　　）
A．在白磷（P4）晶體中，P原子與P-P鍵數(shù)目比為2：3
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

分析 A．白磷（P4）晶體中，含4個(gè)P原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，含6個(gè)P-P鍵；
B．稀有氣體形成的分子晶體不含化學(xué)鍵；
C．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；
D．干冰變?yōu)闅怏w化學(xué)鍵不變，氯化銨分解時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵破壞．

解答 解：A．白磷（P4）晶體中，含4個(gè)P原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，含6個(gè)P-P鍵，則P原子與P-P鍵數(shù)目比為2：3，故A正確；
B．稀有氣體形成的分子晶體不含化學(xué)鍵，含范德華力，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則HCl、HBr、HI、HF四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)誤；
D．干冰變?yōu)闅怏w化學(xué)鍵不變，氯化銨分解時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵破壞，則干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物與化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的 電源．該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．下列說法不正確的是（　　）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液 的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n
C．比較 Mg、Al、Zn 三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
D．在 Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（　　）
A．6和8B．20和17C．14和8D．6和16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．大海是一個(gè)資源寶庫，從海水中提取鎂和溴的實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．（1）海水提鎂的步驟如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上將實(shí)驗(yàn)步驟、目的補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將貝殼煅燒后制成石灰乳．
②將海水進(jìn)行濃縮．
③加入石灰乳沉淀過濾．沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
④向步驟③所得物質(zhì)中加入稀鹽酸，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾．
⑤將得到的產(chǎn)物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化學(xué)方程式）得到金屬鎂．
（2）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)步驟，列舉一個(gè)能與海水提鎂相聯(lián)合的工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例制備鹽酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

（1）吸收塔1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．當(dāng)3mol Br2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol．
（3）吸收塔3中反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分別是用熱空氣把生成的溴單質(zhì)吹出，富集溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是D（填字母序號(hào)）；
A．鈉          B．鎂          C．鋁         D．鉀
③寫出a燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC（填字母序號(hào)）．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的電子能力的強(qiáng)弱．

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液．打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
④碳、氮、硅元素原子得電子能力強(qiáng)弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾（蒸餾）．
（2）A、C中含有的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵，羧基（寫名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；B+C→D反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）有機(jī)反應(yīng)中，條件不同往往反應(yīng)產(chǎn)物也不同．題中B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，B發(fā)生了氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫出已學(xué)過的B在Cu，加熱的條件發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為另一種烴的衍生物的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸，若要除去乙酸應(yīng)選用的試劑的B．
A．乙醇    B．飽和碳酸鈉溶液     C．水      D．NaOH溶液
（6）丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物．
①請(qǐng)寫出丁烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3、．
②戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．1L0.1 mol•L-1鹽酸和1L mol•L-1硫酸分別與1 L2 mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol•L-1
C．0.1 mol•L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm-3，若圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．117α3ρB．$\frac{M}{N{α}^{3}}$C．$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案