18．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

分析 A．S燃燒生成二氧化硫；
B．銅銹與氫離子反應(yīng)，明礬水解顯酸性；
C．水楊酸含-COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．性質(zhì)決定用途，合金的硬度大、性能高．

解答 解：A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO2，故A錯(cuò)誤；
B．銅銹與氫離子反應(yīng)，明礬水解顯酸性，則利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；
C．水楊酸含-COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)，則出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒，故C正確；
D．因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，則作高鐵車廂大部分材料，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)及性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH4反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應(yīng)：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問題：
（1）G中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；寫出反應(yīng)類型：B→C酯化（取代）反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：F．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化學(xué)方程式為：
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、谀芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）參照上述合成路線，寫出以苯和乙烷為原料（無杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料，目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應(yīng)①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）在反應(yīng)①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質(zhì)，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質(zhì)．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將不同沸點(diǎn)物質(zhì)分離．
（4）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應(yīng)③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇的燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是CO32-；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有．
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.8倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
A．滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測(cè)夜?jié)櫹?/td>
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定完成后氣泡消失

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同步練習(xí)冊(cè)答案