Question

在Na₂SO₄和Na₂CO₃混合液100mL，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀14.51g．將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體．回答下列問題：
（1）寫出所有相關(guān)的離子方程式；
（2）求原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,離子方程式的書寫

專題：守恒法

分析：（1）涉及反應(yīng)有：硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與氯化鈉，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）白色沉淀14.51g為生成的硫酸鋇、碳酸鋇質(zhì)量之和，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒有n（BaCO₃）=n（CO₂），根據(jù)m=nM計(jì)算m（BaCO₃），計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根可知n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)有：硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與氯化鈉，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，故涉及的反應(yīng)離子方程式有：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
答：有關(guān)的離子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）根據(jù)碳元素守恒，有n（BaCO₃）=n（CO₂）=1.12L÷22.4L?mol^-1=0.0500mol，
m（BaSO₄）=14.51g-0.0500mol×197g?mol^-1=4.66g，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=4.66g÷233g?mol^-1=0.0200mol，
c（Na₂SO₄）=0.0200mol÷0.100L=0.200mol?L^-1
答：Na₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.200 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒進(jìn)行的計(jì)算，避免根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算的繁瑣．