Question

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質量為______；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在______儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有______（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟______（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質的量濃度果偏低的是______
A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉移入容量瓶中
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是______．

Answer 1

（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0g；
（2）氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內(nèi)迅速稱量，故答案為：燒杯；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故選：ACFG；
（4）由（3）中操作步驟可知，實驗先后順序①②③⑤⑥④⑧⑦，故答案為：①②③⑤⑥④⑧⑦；
（5）A．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷卻后會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不符合；
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，可以補加蒸餾水至刻度線，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故C符合；
D．配制需加水定容，容量瓶中原來有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故D不符合；
故選C；
（6）該同學向容量瓶內(nèi)移液需用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故答案為：未用玻璃棒引流．