7．下列說法正確的是（　�。�
A．只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
B．Na2O2中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力
D．共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

分析 A、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間；
B、Na2O2由鈉離子與過氧根離子（O22-）構(gòu)成；
C、形成離子鍵的陰陽離子之間存在靜電作用；
D、共價(jià)化合物、單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O2由鈉離子與過氧根離子（O22-）構(gòu)成，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、形成離子鍵的陰、陽離子間既有吸引力，又有排斥力，故C錯(cuò)誤；
D、共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，物質(zhì)的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力，需要注意的是離子化合物中可能含共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C．一定條件下，反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低溫度將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
B．HB的電離方程式為HB=H++B-
C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．8月12日天津港發(fā)生爆炸，專家對(duì)爆炸事故原因猜測(cè)認(rèn)為硝化棉或者硫化鈉自燃是最可能的點(diǎn)火源，因此化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的．下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是（　　）
A．液溴易揮發(fā)，應(yīng)用水液封并放在冷暗處保存
B．金屬鈉遇到氧氣立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里
C．硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶保存
D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�
元素
代號(hào)		ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半
徑/nm		0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
B．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
C．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
D．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    ①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol    ②
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol    ③
則 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號(hào)）．
A．增加CO的量        B．加入催化劑     C．降低溫度             D．?dāng)U大容積體積
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理如圖2所示，則：NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同
B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對(duì)共用電子對(duì)
B．1mol苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵
C．乙烷與Cl2在光照下反應(yīng)，每有NA個(gè)氫原子被氯替代，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA

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