【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2),發(fā)生如下過程。下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程I每溶解120 g FeS2,理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

【答案】B

【解析】

A. 在過程I中發(fā)生反應(yīng),使S22-轉(zhuǎn)化為S2O32-,S元素化合價(jià)由反應(yīng)前-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后+2,S元素化合價(jià)共升高2×3=6價(jià),失去6 mol電子,每溶解120 g1 mol FeS2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子,根據(jù)電子守恒可知需消耗6 mol Fe3+A正確;

B. 在過程IIFe3+S2O32-氧化為SO42-,S元素化合價(jià)由反應(yīng)前+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+6價(jià),每1 mol S2O32-反應(yīng)產(chǎn)生2 mol SO42-,元素化合價(jià)共升高2×4=8價(jià),則產(chǎn)生1 mol SO42-轉(zhuǎn)移4 mol e-,B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)示意圖可知FeS2Fe3+H2O發(fā)生反應(yīng)后最終變?yōu)?/span>SO42-、Fe2+H+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)總方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+C正確;

D. 反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣,可以將其中S元素氧化為SO2,將+2價(jià)Fe氧化為Fe3+,在溶液中Fe3+進(jìn)一步把SO2氧化為SO42-,可見鼓入足量空氣將促使反應(yīng)正向進(jìn)行,有利于反應(yīng)的進(jìn)行,D正確;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是

A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 相同溫度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol·L-1的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO2-+H2

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng):Cu2++2Na===2Na+Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH===Al(OH)3

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++2OH+2H+SO42-===BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.56gCu200mL某濃度的濃HNO3混合,隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是(

A.該反應(yīng)生成的NO2NO的體積比為7 : 3

B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol

D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g)H=a kJ/mol,H2(g)+ O2(g)= H2O(l)H=b kJ/mol,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)H=c kJ/mol,關(guān)于它們的下列表述正確的是:

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學(xué)方程為:C+O2=CO2ΔH=3833kJ·mol1

C. 在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為:H+aq+OHaqH2Ol);ΔH=573KJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(  )

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法如圖:

已知:

請回答:

1)合成裝置中儀器b的名稱是___。

2)合成過程中,本實(shí)驗(yàn)為了防止Fe2+被氧化,采取的措施是___。

3)寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___。

4)下列說法正確的是___

A.滴入液體前,應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息,亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV,提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

5)合成過程需控制pH=5.5,試說明理由___。

6)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___

7)若甘氨酸的投料量為300kg,得到純品344.8kg,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為___ %(保留一位小數(shù))。

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