15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，W的物質(zhì)的量濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a+b＜c+d
C．Y的體積分數(shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降

分析 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動方向分析選項．

解答 解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，
A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進行，故A正確；
B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以a+b＜c+d，故B正確；
C、反應(yīng)平衡逆向進行，Y的體積分數(shù)增大，故C錯誤；
D、平衡逆向進行，X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的判斷和影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的漂白性
B．無論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會引起溶液的導電能力減弱
C．實驗室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH4+，反之則不存在NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A元素可以形成-1價離子，B、D最外層電子數(shù)都是電子層數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時2p軌道內(nèi)未成對電子數(shù)最多，E原子位于周期表ds區(qū)，且d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）C的價層電子排布式為2s22p3，CA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）BC-與C2結(jié)構(gòu)相似，推算由A、B、C形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，該化合物中B原子軌道的雜化類型是sp，BC-的電子式為；
（3）A、B形成的某共價化合物與CA3分子電子數(shù)相等，后者在水中的溶解度遠大于前者，原因是NH3可以與水分子形成氫鍵；
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞棱長為anm．（已知該化合物摩爾質(zhì)量為Mg/mol）
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO4，Y和W形成的化合物的電子式為
（3）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于周期表位置第四周期第VIII．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗M溶液中是否含有Fe2+離子的操作是取少量M溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色退去，則含有Fe2+離子．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列包裝標識貼錯了的是（　�。�
選項ABCD
物質(zhì)濃硫酸汽油小蘇打硝酸鉀
標識
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有SO42-
D．向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑），在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是實驗室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．

試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②．
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為：TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）操作①的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解．
（5）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）b，裝置E的作用是吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣．

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