Question

（2011?杭州一模）稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．電解熔融CeO₂制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得
• B．鈰有四種穩(wěn)定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  8Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它們互為同位素
• C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
• D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

Answer 1

分析：A、電解反應(yīng)中，陽(yáng)極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；
B、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；
C、根據(jù)電荷守恒判斷即可；
D、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，不會(huì)生成CeI₄．

解答：解：A、電解熔融CeO₂制Ce，發(fā)生了還原反應(yīng)，鈰應(yīng)該在陰極獲得，故A錯(cuò)誤；
B、四種穩(wěn)定的核素

136 58

Ce、

138 58

8Ce、

140 58

Ce、

142 58

Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故B正確；
C、離子方程式中，Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應(yīng)為2Ce⁴⁺+2Fe²⁺=2Ce³⁺+2Fe³⁺，故C錯(cuò)誤；
D、由于氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會(huì)生成CeI₄，應(yīng)該是CeI₃，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識(shí)，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．