4．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；  ②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；          ④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；       ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率與C的消耗速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB，A、B都是反應(yīng)物，生成A、B的速率都是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
③A、B、C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)前后氣體體積不相同，壓強(qiáng)不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，氣體總物質(zhì)的量不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a molB，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑧A、B、C的分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下些列有關(guān)電池的說法錯誤的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鉛酸蓄電池中，鉛電極是負(fù)極
C．甲醇醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．銅鋅原電池工作時，Zn2+沿外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列過程的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4 ++H2O
B．大理石與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．鐵屑溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　　）
A．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度不均勻
B．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度可能均勻
C．若α-AgI是I-導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度不均勻
D．若α-AgI是I-導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度仍均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑NH3．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6 H2O．
（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程．
（4）某原電池中，電解質(zhì)為KOH溶液，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質(zhì)，試完成下列問題：
正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)反應(yīng)2A （g）≒B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol•L-1） 隨反應(yīng)時間 （min） 的變化情況如表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1，反應(yīng)經(jīng)40min就達(dá)到平衡．
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=1.0mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡．
（3）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），原因是反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間短．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CH4氣體的燃燒熱△H=-802kJ•mol-1，當(dāng)CH4不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）計算n的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性排在氫之前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　　）
A．b極上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．a是正極，b是負(fù)極
C．a極上放出氣體，溶液的pH增大
D．導(dǎo)線中有電子流動，電子從b極流到a極

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同步練習(xí)冊答案