19．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClOD．離子半徑Na+＞F-＞O2-＞N3-

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．鹵素氫化物的酸性，隨著鹵素原子的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞Br＞S，則HCl＞HBr＞H2S，而I與S的電負(fù)性相同，不能比較，故A錯(cuò)誤；
B．鹵素氫化物的酸性，隨著鹵素原子的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，則酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞C，則酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO不是最高價(jià)含氧酸是弱酸，則酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，故C正確；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Na+＜F-＜O2-＜N3-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）如圖原電池裝置所示，請(qǐng)回答：
①Cu為原電池的正極；
②電子從Zn極（填電極材料）經(jīng)導(dǎo)線流向Cu極；
③Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）；Cu極附近現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡生成；
④負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O            B：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
①上述兩個(gè)反應(yīng)中不能設(shè)計(jì)成原電池的是A；
②對(duì)能形成原電池的反應(yīng)，構(gòu)成原電池時(shí)負(fù)極材料是Fe（失電子的物質(zhì)做負(fù)極）；負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有下列幾組物質(zhì)①正戊烷和新戊烷；②金剛石和石墨；③甲烷和庚烷；④乙酸和乙醇；⑤O2和O3；⑥麥芽糖和蔗糖；⑦淀粉和纖維素；⑧16O和18O；⑨乙烷和乙烯；
（1）互為同位素的是⑧；（寫序號(hào)，下同）
（2）互為同系物的是③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是①⑥；
（4）互為同素異形體的是②⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．9g D216O所含的中子數(shù)為4.5 NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象中屬于物理變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．煤的燃燒C．冰融化成水D．火藥爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組名稱中，表示同一種物質(zhì)的組是（　�。�
A．水、冰、干冰B．膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體
C．燒堿、火堿、純堿D．大理石、石灰石、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法．用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示，則此制取H2反應(yīng)的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量．請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280KJ/mol
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
（4）利用如圖2裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A碳 D硫；
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程．

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