1．下列有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A．常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，說明該過程的△S＞0
B．反應(yīng) A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H＜0
C．已知H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，冷卻后再AgNO3溶液

分析 A．硝酸銨溶解過程過程中吸熱，溶解是熵變增大的過程；
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大即向正反應(yīng)方向移動；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱；
D．應(yīng)先酸化，防止干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

解答 解：A．常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S＞0，故A正確；
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大即向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)的△H＞0，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，將4g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出的熱量大于5.73kJ，故C錯誤；
D．氯代烴在堿性條件下水解，如直接加入硝酸銀生成氫氧化銀沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)先酸化，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)的影響條件分析判斷，氯代烴中氯原子的檢驗(yàn)，物質(zhì)溶解過程中的焓變、熵變，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑．某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：

有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它的同分異構(gòu)體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol．根據(jù)如表信息，回答有關(guān)問題：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度（g•cm-3）
第一份溶液ω1ρ1
第二份溶液ω2ρ2
（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω4，試比較ω3、ω4的相對大小若ρ1＞ρ2，則ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，則ω3＞ω4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-）
C．某二元酸的電離方程式為H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
D．等濃度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列各物質(zhì)中，加入過量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是（　　）
A．偏鋁酸鈉溶液B．苯酚鈉溶液C．硅酸鈉溶液D．硫代硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅、鈷9種元素．
（1）鈷位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
 第一電離能 電負(fù)性晶格能 沸點(diǎn) 
 O
＜N		 Cl
＜F		 NaCl
＜CaO		 HF
＞HCl
（3）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍(lán)色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ鍵數(shù)目為12NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.1mol某烴完全燃燒時生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個-CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（不考慮順反異構(gòu)）最多有（　�。�
A．6種B．8種C．7種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及26．其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
請回答以下問題：（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖：

（1）①Cu2+的價電子排布圖；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號）．
②SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化．
（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
①下列說法正確的是c
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是（　�。�
（1）正戊烷和正己烷                   
（2）苯和乙烷
（3）對二甲苯和2，2-二甲基丙烷        
（4）甲苯和2-甲基丙烷．
A．（2）（4）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（1）（2）

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