Question

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a?K_h=K_w
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．

• A、①④
• B、①②④
• C、①②④⑤
• D、①②③④

Answer 1

分析：①溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，減少生成物濃度，平衡向著正向移動(dòng)，但是生成物濃度減小；
③CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯離子，所以都能抑制氯化銀溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大；
④根據(jù)K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

、K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

 計(jì)算出K_a?K_h即可；
⑤粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，所以電解過(guò)程中，陽(yáng)極失去電子的銅與陰極析出的銅質(zhì)量不相等，溶液中銅離子濃度發(fā)生變化．

解答：解：①反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故①正確；
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，若減小生成物，平衡向著正向移動(dòng)，但是生成物濃度會(huì)減小，故②錯(cuò)誤；
③CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯離子，都抑制了氯化銀的溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故③錯(cuò)誤；
④K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

、K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

，K_a?K_h=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故④正確；
⑤電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極活潑性較強(qiáng)的雜質(zhì)鐵、鋅等先放電，而陰極只有銅離子得到電子生成銅，所以陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅的物質(zhì)的量不相等，溶液中銅離子濃度發(fā)生了變化，故⑤錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電荷守恒、化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、電解精煉銅，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較廣，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力；本題⑤為易錯(cuò)點(diǎn)，注意粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的雜質(zhì)．