Question

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，甲電極為正極，OH﹣移向乙電極
B.放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
C.充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH 2Ni（OH）2

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H﹣向負(fù)極甲電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ ， 故B正確；
C．放電時(shí)，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負(fù)極，充電時(shí)，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2NiO（OH）+2H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣ ， 負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，則兩式相加得總反應(yīng)：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 故D正確；
故選BD．
開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，甲電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣；開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)，為電解池，充電與放電過(guò)程相反，據(jù)此解答．