Question

5．某KCl樣品中含有MgSO₄雜質(zhì)，用以下工藝流程除雜：

（1）MgSO₄與KOH反應(yīng)的方程式為MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；②K₂CO₃與鹽酸反應(yīng)的方程式為K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．
（2）溶液A的“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入過量的BaCl₂溶液，攪拌后，再加入過量的K₂CO₃溶液，再經(jīng)攪拌后，再加入過量的KOH溶液，過濾．
（3）圖中濾渣的成分是BaSO₄、Mg（OH）₂；濾液B的成分是KCl、KOH；對(duì)濾液B除雜加入的試劑是HCl．
（4）①，②的操作名稱分別是過濾，蒸發(fā)．

Answer 1

分析 由分離流程可知，固體溶解后，除雜，選擇氯化鋇、碳酸鉀、KOH，使硫酸鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液B中主要含KCl、KOH、然后加鹽酸除雜，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl．
（1）MgSO₄與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鉀，K₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳；
（2）除雜使鎂離子、硫酸根離子及過量試劑轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）濾渣為沉淀物，濾液B為KCl、KOH，應(yīng)除去KOH；
（4）①分離沉淀和溶液，②分離可溶性固體與水．

解答 解：由分離流程可知，固體溶解后，除雜，選擇氯化鋇、碳酸鉀、KOH，使硫酸鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液B中主要含KCl、KOH、然后加鹽酸除雜，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl．
（1）MgSO₄與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鉀，反應(yīng)為MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄，K₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳，反應(yīng)為K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由上述分析可知，溶液A的“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入過量的BaCl₂溶液，除去硫酸根離子，攪拌后，再加入過量的K₂CO₃溶液，再經(jīng)攪拌后，再加入過量的KOH溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾，故答案為：K₂CO₃；KOH；
（3）由上述分析可知濾渣為BaSO₄、Mg（OH）₂，濾液B中含KCl、KOH，對(duì)濾液B除雜加入的試劑是HCl，故答案為：BaSO₄、Mg（OH）₂；KCl、KOH；HCl；
（4）由上述分析可知，①為過濾，②為蒸發(fā)，故答案為：過濾；蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．