Question

11．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（　�。�

• A． v（H₂）=0.015mol/（L•min）
• B． v（N₂）=0.02mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.17mol/（L•min）
• D． v（NH₃）=0.02mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NH₃），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算其它物質的反應速率．

解答 解：在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，氨氣的物質的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，故v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L．min），
A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（H₂）=1.5v（NH₃）=0.015mol/（L．min），故A正確；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.005mol/（L．min），故B錯誤；
C．由上述計算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故C錯誤；
D．由上述計算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率計算，比較基礎，常用定義法及速率規(guī)律解答，根據(jù)情況選擇合適的方法．