19．下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

分析 同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A、CS2為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故A正確；
B、H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故B錯誤；
C、CH3CH2Cl含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故C錯誤；
D、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查分子極性的判斷，注意分子立體構(gòu)型的判斷，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol E放出的熱量為46.2kJ．寫出過量的E通入到硫酸鋁溶液中的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有Z的單質(zhì)生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符號）
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）元素B和D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2O、H2S；
（4）A、C、B、E4種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為：H+＜Al3+＜O2-＜K+（用離子符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用化學(xué)平衡理論研究2NO2?N2O4的反應(yīng)體系，對硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實意義．圖a和圖b分別表示不同條件下在密閉容器中該反應(yīng)體系的化學(xué)平衡情況．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密閉容器中，當(dāng)其他條件不變的情況下，向已平衡的反應(yīng)體系中充入N2O4，K不變（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（2）圖a表示恒溫條件下體系中c（NO2）的變化情況．由A1→A2，c（NO2）變化的原因是容器體積減小，濃度增大；由A2→A3，c（NO2）變化的原因是平衡向右移動，濃度減小；
（3）圖b表示在恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．
①A、B、C、D、E各對應(yīng)狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）的是E；
②維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．離子化合物AB2，其中A為+2價離子，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示AB2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組微粒，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．CH4、NH3、HFB．OH-、F-、NH3C．H3O+、NH4+、Mg2+D．O2-、OH-、NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．按鹵素原子序數(shù)遞增的順序，下列遞變關(guān)系不正確的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱D．氣態(tài)氫化物的還原性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用石墨電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH的變化情況為（　�。�
A．不改變B．逐漸減小C．逐漸增大D．先減小，后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7gOH-所含電子數(shù)為0.9NA
B．標準狀況下，11.2LHCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2LCl2所含原子數(shù)為NA
D．0.5molD2O中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

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