1．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2，有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2，試回答下列問題：

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：
①A；②B；③A；④D
（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液Β．ΝαΟΗ溶液C．濃硫酸△．酸性高錳酸鉀溶液
（2）裝置①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）使用裝置②的目的是除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗．
（4）使用裝置③的目的是確認SO2已除干凈．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色．

分析 二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，然后回答問題．

解答 解：二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯．
（1）因裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
故答案為：①A；②B；③A；④D；
（2）裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，
故答案為：品紅溶液褪色；
（3）裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，
故答案為：除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗；
（4）裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，
故答案為：確認SO2已除干凈；
（5）裝置③試管通過品紅溶液不褪色，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
故答案為：裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色．

點評 本題主要考查了實驗室制乙烯產(chǎn)物的檢驗，當有多種產(chǎn)物需檢驗時，應(yīng)考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的．試根據(jù)如圖，回答下列問題：
（1）組成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）組成A-I的元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH（寫化學(xué)式，下同）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強的是S（寫元素符號），請你列舉一個事實加以說明：硫酸的酸性比磷酸的強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）＜0.2mol/LMOH溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的pH無法確定．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗序號0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
225.5325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）．
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測液潤洗
B．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的B．
A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認為反應(yīng)②應(yīng)選擇a（填序號字母），原因是因反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時反應(yīng)向正向進行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           B．1350～1360K
II．現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如下裝置進行模擬反應(yīng)②的過程．實驗室制HCl的反應(yīng)原理為：2NaCl（s）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認為應(yīng)選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進入C裝置造成SiHCl3的水解；

（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管 b． 圓底燒瓶 c． 蒸餾燒瓶 d． 分液漏斗 e．溫度計 f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下：

①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
A．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H2；
B．向裝置中添加藥品；
C．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應(yīng)裝置；
D．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應(yīng)裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設(shè)計缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度．
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+2H2O（g）△H=-1136kJ/mol．
（4）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為2×10-7mol/L；KW4×10-14
（2）寫出氫硫酸在水中電離的方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，
（3）寫出NaClO溶液水解的離子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
（4）實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-水解使溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-電離使溶液顯酸性，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．（以離子方程式和簡要文字說明）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡式為
的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是：、、．
（2）某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
①用系統(tǒng)命名法給A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
①寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
②寫出A與溴反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（1）放出的能量相同
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．C2H6、C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H6

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