能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．H2CO3比H2SiO3受熱易分解

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水  

D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、穩(wěn)定性由化合物內(nèi)部的化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定，A不正確；B、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑的反應(yīng)原理是同沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)的物質(zhì)，不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用它來得出硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸的結(jié)論，B不正確；C、SiO2是原子晶體，原子間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此難溶于水，與酸性無關(guān)，C不正確；D、CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3,酸性較強(qiáng)的碳酸制得酸性較弱的硅酸，D正確。選D。

考點(diǎn) ：元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)

 

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能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(    )

A．H2CO3不穩(wěn)定，H2SiO3穩(wěn)定

B．高溫下：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2與水不反應(yīng)，而CO2與水反應(yīng)

D．CO2通入Na2SiO3溶液中有白色膠狀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是

A.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

B.高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

C.碳酸比硅酸受熱易分解

D.將CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色膠狀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年南寧二中高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題

下列事實(shí)，能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的是                      （    ）

    A．受熱時(shí)，碳酸比硅酸易分解

    B．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

    C．將CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色膠狀沉淀生成

高溫
 
 


    D．高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑

 

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