Question

2．在25℃時，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． 25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B． 25℃時，向含有等物質的量的FeCl₂、CuCl₂的混合液中逐滴加入Na₂S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
• C． 除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS作沉淀劑
• D． 將足量CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，S^2-能達到的最大濃度為$\sqrt{1.3}$×10^-18mol/L

Answer 1

分析 A．同類型的難溶電解質，Ksp大的溶解度大；
B．混合液中逐滴加入Na₂S，Ksp小的先沉淀；
C．除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，促進銅離子水解轉化為沉淀，且不能引入新雜質；
D．將足量CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，發(fā)生H₂S+Cu²⁺=2H⁺+CuS↓，飽和時離子濃度最大．

解答 解：A．同類型的難溶電解質，Ksp大的溶解度大，由CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24可知25℃時，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A錯誤；
B．混合液中逐滴加入Na₂S，Ksp小的先沉淀，最先出現(xiàn)沉淀的是CuS，故B錯誤；
C．除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，促進銅離子水解轉化為沉淀，且不能引入新雜質，則應加ZnS作沉淀劑，故C錯誤；
D．D．將足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，恰好反應時溶液中c（S^2-）=c（Cu²⁺），由K_sp為1.3×10^-36，可知S^2-能達到的最大濃度為$\sqrt{1.3}$×10^-18mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶度積常數的有關計算，為高頻考點，把握溶度積計算方法、離子反應及溶解平衡等為解答的關鍵，側重分析與應用能力、計算能力的綜合考查，題目難度中等．