Question

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，目前脫氮常用NH₃的選擇性來(lái)還原NO，其原理為6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O；其中副反應(yīng)：8NO+2NH₃?5N₂O+3H₂O．在不同溫度、催化劑下，產(chǎn)物中各成分組成比例如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在相同溫度下，用不同催化劑時(shí)，消耗NH₃的平均速率相同
• B、上述反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
• C、生成N₂的選擇性，MnO₂選擇性最差
• D、將NO轉(zhuǎn)化為N₂適宜的溫度約為400K，用Mn₃O₄做催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、催化劑不同催化效果不同；
B、依據(jù)圖象分析隨溫度升高氮?dú)夂�量減小，平衡逆向進(jìn)行，一氧化二氮含量增大，說(shuō)明副反應(yīng)正向進(jìn)行；
C、據(jù)圖分析，用MnO₂做催化劑時(shí)，生成氮?dú)夂�量最少�?br />D、據(jù)圖分析，在400K，用Mn₃O₄做催化劑時(shí)，氮?dú)夂�量最高�?/div>

解答： 解：A、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響不同，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)圖象分析隨溫度升高氮?dú)夂�量減小，反應(yīng)6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O的平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；副反應(yīng)中溫度升高一氧化二氮含量增大，說(shuō)明副反應(yīng)正向進(jìn)行為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、據(jù)圖分析，在不同溫度下用MnO₂做催化劑時(shí)，生成氮?dú)獾暮�量都最少，故C正確；
D、據(jù)圖分析，在400K，用Mn₃O₄做催化劑時(shí)，氮?dú)夂�量最高，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．