高氯酸是最強(qiáng)的酸。60%的高氯酸溶液加熱不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解。熱濃的高氯酸遇有機(jī)物易爆炸。純高氯酸的沸點(diǎn)是130℃�，F(xiàn)有70%的商品高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的正確措施是（　）

A．加入濃H2SO4后，再小心常壓蒸餾　　   B．加入濃H2SO4，再進(jìn)行減壓蒸餾

C．各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊，防止漏氣 D．各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置

 

答案：B
解析：

利用了濃硫酸的吸水的性質(zhì)

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請根據(jù)信息回答下列問題：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個電子 單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)
（1）B在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族，寫出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價氧化物晶體的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
二氧化硅屬于原子晶體
二氧化硅屬于原子晶體
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）
Cl
Cl
；寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)
高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
ⅢA ⅦA
① ② ③
④ ⅢB ⅦB ⅡB ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ Fe ⑩
E
（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是
元素原子核外電子排布的周期性變化
元素原子核外電子排布的周期性變化
．
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：
Na、Al、S、F
Na、Al、S、F
（用元素符號表示）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填寫化學(xué)式，下同），其名稱為
高氯酸
高氯酸
；堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
，呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3

（4）按要求作圖：⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（5）⑦與⑩中較活潑的是
氯
氯
（填寫元素名稱），用化學(xué)方程式表示原因
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

（6）寫出上圖中元素“E”在周期表中的位置
第五周期第IVA族
第五周期第IVA族
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市十一縣（市）高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（   ）
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋
D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省九江同文中學(xué)高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（     ）
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO
D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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