Question

實驗室可用下列方法制取氯氣：

MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

KClO₃＋6HCl===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl₂↑＋H₂O

Ca(ClO)₂＋4HCl===CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

若制取Cl₂的質(zhì)量相同，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為

A.1∶∶1∶∶1                                 B.2∶∶3∶1∶

C.1∶1∶1∶1∶1                                     D.2∶2∶∶1∶1

Answer 1

解析：本題可從反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)入手分析：

氯氣的制取原理是用氧化劑氧化Cl^－而得到氯氣，若使用KClO₃，則轉(zhuǎn)移5 mol e^－，可得Cl₂ 3 mol。制取1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子 mol。若用Ca（ClO）₂，每生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移1 mol e^－，也就是1 mol Cl^－被氧化，1 mol 被還原，兩者結(jié)合為1 mol Cl₂。因為在反應(yīng)生成的Cl₂中，包括被氧化的氯和由高價被還原為0價的氯，所以生成氯氣的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比與前一種情況不同，且隨反應(yīng)物的不同，其比值也不同。

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)和化學(xué)方程式計算，上述五種氧化劑在制取1 mol Cl₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為2∶2∶∶1∶1。

答案：D