19．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體時，一定會引起的變化是（　�。�
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH減小
C．溶液中的c（HCO3-）減小D．溶液中的c（OH-）增大

分析 向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，據(jù)此分析．

解答 解：向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以溶液中的c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，因為碳酸根水解程度大于碳酸氫根，所以溶液中的c（OH-）減小，c（H+）增大，即pH減小，故選：B．

點評 本題考查了碳酸鹽轉(zhuǎn)換成碳酸氫鹽的相關(guān)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：
（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2的有關(guān)反應(yīng)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）寫出制取Mg（OH）2的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）工業(yè)采用電解MgCl2可得到Mg，寫出反應(yīng)方程式，并在方程式上標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（4）利用電解MgCl2可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述正確的是（　　）
A．最高價氧化物的水化物的酸性甲比乙強
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是ⅡA元素
B．第三周期元素對應(yīng)的離子半徑從左往右依次減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸減弱
D．第三周期的主族元素的最高正價一定等于其最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A．合成氨過程是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率反而減小
B．等質(zhì)量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用，其反應(yīng)速率相等
C．鋁片與硫酸溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D．同溫同體積時，濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并據(jù)此推斷氯水中主要含有的離子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填寫化學(xué)式）．
（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中發(fā)生電離的電離方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會明顯減弱的原因的化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動又可增加次氯酸的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．Cu（NO3）2═Cu2++NO3-
C．H2CO3?2H++CO32-D．NaOH?Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下將1mol A和2mol B置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數(shù)隨時間變化如圖I所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分數(shù)增大
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
C．一段時間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，El和E2均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D．氯氣通入水中的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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