在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應:M (s) +2N (g)==4P (s) +Q (g) ΔH< 0。在一定溫度、壓強下達到平衡,平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當溫度升高后,則圖中θ>450
C.若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大
D.若再加入N,則反應體系中氣體密度減小
科目:高中化學 來源:2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C.在一個化學反應中,反應物的總能量與生成物的總能量一定相同
D.在一個化學反應中,反應物的總能量一定高于生成物的總能量
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)(1)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是___________
(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①_______處電極入口通甲烷(填A或B),其電極反應式為_______________________________
_________________________________________
②當消耗甲烷的體積為22.4L(標準狀況下)時, 假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%,則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ,消耗KOH的物質(zhì)的量為_____________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應能設計成原電池提供電能的是
A. Cu與Cl2燃燒反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
(1)提出假設
猜想①:白色不溶物可能為___
猜想②:白色不溶物可能為MgCO3
猜想③:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂
(2)定性實驗
(3)定量實驗:
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14.2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止,并使分解
產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中:
①實驗測得裝置A增重1.8 g,裝置B增重4.4 g,則白色不溶物的化學式為_____
②裝置C的作用為____,若移除裝置C會導致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”
(4)探究原理
①請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白
色不溶物的原因:_______
②250C時,測得Mg與飽和NaHC03溶液反應所得混合體系的pH為10,則該體系中
為(已知
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:計算題
(6分)
已知:Pb的化合價只有+2、+4,且+4價的Pb具有強氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x;兩步反應中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問題:
⑴試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________
⑵通過計算確定y與a、x的函數(shù)關系式____________________
⑶若兩步反應中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3,則剩余固體中含有的物質(zhì)為____;其物質(zhì)的量之比為________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于化合物的說法正確的是:
A.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
B.由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C.熔化后不導電的化合物一定是共價化合物
D.不含非極性鍵的化合物一定是共價化合物
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ.莫爾鹽的制取
試分析:
(1)步驟2中加熱方式 (填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時,進行熱過濾,其原因是 。
(2)步驟3中包含的實驗操作名稱 。
(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用 洗滌(填字母編號)。
a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度,某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案,請回答:
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
(1)若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為
,驗證推測的方法為: 。
(丙)方案三:(通過NH4+測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
(2)①裝置 (填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是 。量氣管中最佳試劑是 (填字母編號。如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填)。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X2—、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是
A.Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B.X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素
C.X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D.Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物
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