Question

17．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；                                    
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD．（填序號(hào)）
A．電源中的a為正極，b為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，CO與PdCl₂溶液反應(yīng)，PdCl₂被還原成單質(zhì)，則CO被氧化成CO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有水參與反應(yīng)同時(shí)生成氯化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）①根據(jù)C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池的總反應(yīng)：C₃H₈+5O₂+6OH^-=3CO₃^2-+7H₂O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，而負(fù)極電極反應(yīng)式=總反應(yīng)方程式-正極的電極反應(yīng)式來(lái)解答；
②A、B端析出氫氣可驅(qū)趕原溶液中溶解的少量氧氣；
B、電解液選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，因?yàn)殛?yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，溶液中的陰離子不放電；
C、陽(yáng)極應(yīng)該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可；
D、B電極反應(yīng)是陰極氫離子放電生成氫氣．

解答 解：（1）①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol ①
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol ②
由①-②×3，得到熱化學(xué)方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol，
故答案為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氧化還原反應(yīng)規(guī)律，CO與PdCl₂溶液反應(yīng)，PdCl₂被還原成單質(zhì)，則CO被氧化成CO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有水參與反應(yīng)同時(shí)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl，
故答案為：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）①C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池的總反應(yīng)：C₃H₈+5O₂+6OH^-=3CO₃^2-+7H₂O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O，
故答案為：C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②A、因?yàn)樯�成的氫氣將裝置中原有氧氣溢出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽(yáng)極失去電子生成亞鐵離子，電源中的a與A相連，則a為正極，b與B相連，則b為負(fù)極，故A正確；
B、電解池中陽(yáng)極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會(huì)在陽(yáng)極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C、陽(yáng)極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故C錯(cuò)誤；
D、陰極氫離子放電，其電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正確；
故答案為：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)的書寫，做題時(shí)注意把握影響平衡移動(dòng)的因素、原電池、電解池原理和電極書寫，題目難度中等．