【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.64g SO2含有NA個(gè)SO2分子
C.16g CH4所含的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氮的固定的說法錯(cuò)誤的是
A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.自然固氮中氮元素被氧化
D.氮的的固定中參與元素至少有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 , 引起了各國(guó)的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),
在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 v (H2)=mol/(Lmin).
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 .
③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1molCO2和3molH2
(2)①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2 , 還要求提供充足的O2 . 某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2═2CO+O2 , CO可用作燃料.
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為:
②有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由:;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下面敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA
C. 常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D. 1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于海水綜合利用問題,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的化工原料資源,可以從海水中提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖:試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì),除去Mg2+所用試劑為 .
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
(2)電解飽和食鹽水時(shí),陰極反應(yīng)為 . 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前,則可采取的方法是
(3)由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí),MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是 .
(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻.
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 .
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.
(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是__(填元素符號(hào)).
(2)用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān),取少量所得溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是__(填代號(hào))
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__.
(5)實(shí)驗(yàn)室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下.
①其中裝置A產(chǎn)生SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__→ → → f,裝置E中NaOH溶液的作用是__.E中反應(yīng)的離子方程式__.
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【題目】某氧原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g,且NA表示阿氏常數(shù),下列說法中正確的是: ( )
A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b B.1mol該原子質(zhì)量為bNAg
C.x g該氧原子所含電子數(shù)為8x/a D.y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a
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