Question

取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896L NO₂氣體和0.672LN₂O₄的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g．則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量；生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，設(shè)出銅、鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電荷守恒、沉淀的質(zhì)量列式計算．

解答： 解：標況下0.896L 的NO₂氣體的物質(zhì)的量為：

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，0.672LN₂O₄氣體的物質(zhì)的量為：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為：0.04mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.1mol，
最后生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，設(shè)合金中銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則氫氧化銅、氫氧化鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可得：98x+58y=3.7g，根據(jù)電子守恒可得：2x+2y=0.1mol，
聯(lián)立解得：x=0.02、y=0.03mol，
所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為：0.02mol：0.03mol=2：3，
故選C．

點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒在化學計算中的應用方法．