Question

（2011?長寧區(qū)模擬）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應中，被氧化的元素是

+2

Sn

，氧化劑是

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：

．
（3）由此可知，氧化性強弱的關系是：Fe₂（SO₄）₃

＞

SnCl₄，還原性強弱的關系是：
SnCl₂

＞

 FeSO₄ （填＞，＜或=）

Answer 1

分析：（1）“反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe₂（SO₄）₃不存在，被還原了；進一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反應物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO₄（生成物之一）．“有還原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．據(jù)此可給出反應的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
（2）根據(jù)化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目，根據(jù)電子從還原劑偏移至氧化劑來標出電子轉移的方向；
（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較氧化性、還原性的強弱關系；

解答：解：（1））“反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe₂（SO₄）₃不存在，被還原了；可知Fe₂（SO₄）₃作反應物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO₄．“有還原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．據(jù)此可給出反應的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；根據(jù)化合價的變化可知，反應中Fe₂（SO₄）₃作氧化劑，SnCl₂是還原劑，被氧化，故答案為：

+2

Sn

；Fe₂（SO₄）₃；
（2）反應中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合價升高2價，故轉移的電子數(shù)目為2，電子從還原劑移向氧化劑，故答案為：；
（3）在Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄中，反應中Fe₂（SO₄）₃作氧化劑，SnCl₂是還原劑，生成物中，SnCl₄為氧化產(chǎn)物，2FeSO₄還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，氧化性Fe₂（SO₄）₃＞SnCl₄，還原性SnCl₂＞FeSO₄，故答案為：＞；＞．

點評：本題考查氧化還原反應知識，涉及到氧化劑、還原劑的判斷，氧化性、還原性的比較以及電子轉移的方向和數(shù)目，題目比較綜合，但難度不大，做題時注意從元素的化合價角度判斷反應物和生成物，以此進行分析．