某樣品質(zhì)量23.24 g，可能由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、K2SO4中的幾種組成。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析該樣品的組成。

（1）將粉末全部投入足量蒸餾水中，得無色溶液和氣體，加熱使反應(yīng)完全，收集到的氣體干燥后體積為3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）將所得溶液分成兩等份。一份中滴入酚酞試液，顯紅色，用4 mol·L-1鹽酸12.5 mL恰好中和；向另一份中加稀HNO3酸化，無氣體產(chǎn)生，加入過量Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、干燥，質(zhì)量為12.815 g，濾液中加入AgNO3溶液無現(xiàn)象。

（3）所得的3.36 L氣體通過濃H2SO4，體積明顯減少，再通過堿石灰，體積不變。

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，確定物質(zhì)的組成，并計(jì)算各組分的質(zhì)量。

Na2O2：7.8 g  （NH4）2SO4：6.6 g  Na2SO4：7.1 g  K2SO4：1.74 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③
過濾，取濾液
過濾，取濾液
，④
蒸發(fā)濾液
蒸發(fā)濾液
，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)讀數(shù)為24.4g（一克以下用游碼），則樣品的實(shí)際質(zhì)量為
23.6g
23.6g

（3）在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
加速溶解
加速溶解
、
引流
引流
、
受熱均勻（防止液體飛濺）
受熱均勻（防止液體飛濺）
．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為
產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
，證明溶液中有CO32-離子．
②如何在第二支試管里檢驗(yàn)SO42-的存在
向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-
向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-
，寫出此過程中涉及反應(yīng)的離子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ba2++SO42-═BaSO4↓
2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ba2++SO42-═BaSO4↓
．
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl-．判斷并解釋該結(jié)論是否嚴(yán)密？
不嚴(yán)密；碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀
不嚴(yán)密；碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹�，記下讀數(shù)．
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問題？
視線與凹液面最低點(diǎn)平齊
視線與凹液面最低點(diǎn)平齊
，
讀數(shù)估讀到0.01 mL
讀數(shù)估讀到0.01 mL
，
無
無
．
（3）E步操作中下墊一張白紙的作用是
使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
．
（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
bd
bd
．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．末讀數(shù)為
24.00
24.00
mL，初讀數(shù)為
0.30
0.30
mL，用量為
23.70
23.70
mL．按滴定所得數(shù)據(jù)來計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
92.49%
92.49%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
用待裝液潤(rùn)洗
用待裝液潤(rùn)洗
、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測(cè)定溶液pH的方法來確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用
pH計(jì)
pH計(jì)
測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意
每滴一滴測(cè)一次
每滴一滴測(cè)一次
．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）
．（如有幾種，可任填一種）
指示劑 變色范圍
（pH）		 各范圍內(nèi)顏色
前 中間 后
甲基橙 3.1～4.4 紅 橙色 黃
石蕊 5.0～8.0 紅 紫色 藍(lán)
酚酞 8.2～10.0 無 粉紅 紅
（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
96%
96%
．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在21℃和充分?jǐn)嚢柘�，將不同體積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

鹽酸的體積V（mL）

5.0

10.0

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

40.0

45.0

NaOH的體積（mL)

45.0

40.0

35.0

30.0

25.0

20.0

15.0

10.0

5.0

溶液溫度t（℃）

22.2

23.3

24.6

25.8

27.0

27.8

26.1

24.4

22.8

（1）在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

（2）假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   

地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 

關(guān)系式（請(qǐng)用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                 。

備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO2。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：

①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO4+2H＋＝

2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入過量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用

去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

則：(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                   。（寫試劑名稱）

（3）計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案