Question

5．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號：ACBOCNaDS
（2）寫出C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)的反應(yīng)方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：Na＞S＞O；
（4）DB₂屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素．
（1）通過以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，
故答案為：C；O；Na；S；
（2）鈉與氧氣在高溫下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（4）SO₂由不同的非金屬元素形成，屬于屬于共價化合物，
故答案為：共價．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布、元素化合物性質(zhì)推斷元素，比較基礎(chǔ)．