Question

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
• B、圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
• C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
• D、圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
C．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量；
D．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時(shí)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答： 解：A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；
D．根據(jù)圖象知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)物和生成物能量相對(duì)大小與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池構(gòu)成條件即可解答，題目難度不大．