Question

10．X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，X 單質(zhì)在暗處與H ₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y 原子的最外層只有1個電子，Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W 元素最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，R 與 X同族，則（　�。�

• A． 原子半徑：Y＞Z＞X
• B． X與R的核電荷數(shù)相差18
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
• D． Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，X 單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則X是F元素；
Y 原子的最外層只有1個電子，且原子序數(shù)大于F元素，則Y是Na元素；
Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，為Al元素；
W 元素最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，W為Si元素；
R與X同族，為Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．X與R的核電荷數(shù)相差8；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．Y、Z的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿溶液．

解答 解：X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，X 單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則X是F元素；
Y 原子的最外層只有1個電子，且原子序數(shù)大于F元素，則Y是Na元素；
Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，為Al元素；
W 元素最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，W為Si元素；
R與X同族，為Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A正確；
B．X的核電荷數(shù)是9、R的核電荷數(shù)是17，X與R的核電荷數(shù)相差8，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R＞W(wǎng)，則氫化物的穩(wěn)定性W＜R，故C錯誤；
D．Y、Z的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿溶液，則Al（OH）₃溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力，熟悉原子結(jié)構(gòu)、周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，為易錯點．