（16分）. 化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)為Na2CO3的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：                   
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                    
方案三：按如圖裝置進行實驗：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是             ;D裝置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為                。
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是
:                                           

方案一：（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）保證NaHCO3分解完全（2分）
方案二：（1）玻璃棒（2分）；  （2）取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成（2分）
方案三：（1）濃硫酸（1分）防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置（2分）
不能（1分） （2）70.4%（70%） （3）缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置（或其他合理答案）（2分）

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實驗：

（1）甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達
分液漏斗最大量程刻度處
分液漏斗最大量程刻度處
，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省南陽市高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）. 化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)為Na2CO3的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  

（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：                    

方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                    

方案三：按如圖裝置進行實驗：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是              ;D裝置的作用是                 ；分液漏斗中        （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na HCO3的質(zhì)量分數(shù)為                 。

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是

:                                           

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實驗：

（1）甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會______而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省徐州市睢寧縣王集中學(xué)高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實驗：

（1）甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會______而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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