Question

(12分). A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式） ；E、F、L、I所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） 。

（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時(shí)放出約177 KJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為 ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

 

Answer 1

(12分). (每空2分)

（1） SiH4 ， S2->Cl->Na+>Al3+ ；

（2） ， Na2O2 + Na2S + 2H2O = S + 4Na++4OH- ；

（3） 90% ， 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H = - 196.7 KJ/mol 。

【解析】

試題分析：（1）B、C、D為同一周期，且原子序數(shù)處于9種元素的中間，所以三種元素是第二周期元素，A是第一周期元素，所以A是H元素；E、F、G、L、I是第三周期元素，A與E同主族，則E是Na元素；C和D的最外層電子數(shù)之和是11，第二周期元素中最外層電子數(shù)之和是11的元素可能是C與F或N與O，若為C與F元素，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，則F是Si，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為29，與題意不符，所以C是N元素，D是O元素，則F是Al元素，B與G、D與L分別為同一主族，則B是C元素，G是Si元素，L是S元素，所以I是Cl元素。

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的也即非金屬性最弱的是Si，對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為SiH4；E、F、L、I所形成的簡(jiǎn)單離子中，E、F的離子的核外有2個(gè)電子層，而L、I的離子核外有3個(gè)電子層，半徑隨電子層數(shù)增多而增大，隨核電荷數(shù)增多而減小，所以四種離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Al3+；

（2）S與Cl形成的原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以X的化學(xué)式為S2Cl2，電子式為；固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，即過(guò)氧化鈉與硫化鈉的反應(yīng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氧氣與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的沉淀是S單質(zhì)和氫氧化鈉，所以離子方程式為Na2O2 + Na2S + 2H2O = S + 4Na++4OH-；

（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，由題意可知，二氧化硫的起始濃度是0.2mol/L，氧氣的起始濃度是0.1mol/L,平衡時(shí)氧氣的濃度是0.01 mol·L-1，則平衡時(shí)二氧化硫的濃度是0.02 mol·L-1，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（0.2-0.02） mol·L-1/0.2mol/L=90%；2mol的二氧化硫轉(zhuǎn)化1.8mol時(shí)放出177kJ的熱量，則2mol二氧化硫完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量是177kJ/0.9=196.7kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H = - 196.7 KJ/mol

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素及其化合物的性質(zhì)，電子式的書寫，方程式的書寫，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等