【題目】為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中除去MgCl2溶液中的Fe3+可知，本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用，運用Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，但不能引入新的雜質(zhì)分析。

FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4 ， 它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．

（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：
A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
（2）制備含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的：上述變化中，（填序號）相當(dāng)于氧分子被氧化；（填序號）相當(dāng)于氧分子被還原．
（3）寫出O22﹣的電子式：
（4）O2+、O2﹣中的電子數(shù)分別為：； ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是(　　)

①堿性溶液能使無色酚酞變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性

②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性

③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

A.只有②B.①②C.①③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為

A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mgm﹣3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)（部分裝置如圖），其反應(yīng)原理及步驟如下：

4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

步驟：①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣，再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)，再重復(fù)4次。

④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復(fù)實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL），3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問題

（1）5.00mL高錳酸鉀用_____量取。

（2）此實驗用指示劑_____（填字母）。

a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加試劑

（3）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_____mgm﹣3。

（4）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是_____。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水

d．裝草酸的滴定管未潤洗

（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液

①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式_____。

②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X,Y,Z,W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的質(zhì)子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子與W原子電子總數(shù)是Z原子電子數(shù)的2倍，W與X同主族．下列說法正確的是（ ）
A.X,W的最外層電子數(shù)均為6
B.最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞Z
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
D.Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒生成Y2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B.MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過濾

C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾

D.乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 碘化鉀溶液遇淀粉變藍(lán)

B. 油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)，也稱皂化反應(yīng)

C. 苯在溴化鐵的催化下能與溴水反應(yīng)

D. 加熱時葡萄糖能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝______。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是_____________________________________________。

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