有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．
(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________．
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是________，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為________．
(3)CA3極易溶于水，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)：________(填字母代號(hào))，推理依據(jù)是_________________________.


(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是______________________(寫出表達(dá)式即可)．
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2) sp3；平面正三角形   (3)b；一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根
(4)  (寫出表達(dá)式即可)．
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別是H、F、N、Ca、Cu、S。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）H2S中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6－1×2）÷2＝2，所以分子的結(jié)構(gòu)是V形，S原子是sp3雜化；三氧化硫分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6－3×2）÷2＝0，所以分子的結(jié)構(gòu)是平面三角形結(jié)構(gòu)。
（3）由于一水合氨在溶液中能電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，所以選項(xiàng)b正確，答案選b。
（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)鈣離子和8個(gè)氟離子，所以有，即晶胞的羰基是 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________；與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________（填元素符號(hào)）。
（2）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑。膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如右圖：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_______。
②膽礬中含有的作用力除極性共價(jià)鍵、配位鍵外還有__________。
③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp3的原子是_____________。
（3）赤銅礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2—的空間構(gòu)型為(       )
A．直線型B．平面正方形C．正四面體型D．正八面體型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為_______
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，說明N2中的   鍵比    鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）液態(tài)氨可電離出NH2－。NH2－的電子式為           。
（4）已知NH4H為離子化合物，寫出其與重水D2O反應(yīng)的生成物（加熱）           ；Na3N也為離子化合物，則Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)類型為          。
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個(gè)N3—相連的X+ 有         個(gè)。X原子的基態(tài)電子排布式為_____________

（6）最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)。下圖是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是_______ 

A               B              C              D

 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）             。
①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________；U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJ·mol-1，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：                             
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：
A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C
C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖                 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                         
（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含     個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為            ，其原子核外有        種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
                                                      。
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))
　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　   元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
A
577
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯    價(jià)，B顯　　價(jià)。
（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石。則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           。
（6）CO2與SiO2比較沸點(diǎn)相差很大的原因是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上極為豐富的元素
（1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為            ；
（2）X離子中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是______，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為______。

（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（為按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是______（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

A              B            C          D           E
（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式        。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是        。
（2）CN－中碳原子的雜化方式為    ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為     。
（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為       。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為        。

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