【題目】常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是

A.D溶液的pH=7

B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小

C.A與C等體積混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】C

【解析】

CH3COONa、NH4Cl在溶液中都發(fā)生水解，從而促進(jìn)水電離，鹽酸直接電離出H+，抑制水電離，Na2SO4對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；NH4Cl溶液、鹽酸都顯酸性，CH3COONa溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性。由“A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同”，可確定A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa，C為鹽酸，D為Na2SO4溶液。

A. 常溫下，D溶液(Na2SO4溶液)中，Na2SO4對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，所以其pH=7，A正確；

B. CH3COONa、NH4Cl促進(jìn)水電離，鹽酸抑制水電離，Na2SO4對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，所以C溶液(鹽酸)中水的電離程度最小，B正確；

C. 因?yàn)?/span>NH4Cl與HCl的pH相同，所以c(NH4Cl)>c(HCl)，二者等體積混合后，雖然NH4+發(fā)生水解，但離子濃度減小很少，所以溶液中有c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，C錯(cuò)誤；

D. CH3COONa與Na2SO4等體積混合后，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-、H2OH++OH- ，所以c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.純水在100 ℃時(shí)，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時(shí)純水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陽(yáng)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋

C.正極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

（I）制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。

（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請(qǐng)寫出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。

（2）已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

① 等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對(duì)該混合溶液，下列說(shuō)法一定正確的是____（填序號(hào)）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靑蒿素的推斷，不合理的是（　　）

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：

D.充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

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【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

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D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

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