(1)SO2的摩爾質(zhì)量是
64g/mol
64g/mol
; 0.1molCO2的質(zhì)量是
4.4
4.4
g,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
2.24
2.24
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯氣的性質(zhì),可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
.   根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因,用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bc
bc
(填序號).
a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動
(4)1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子,
3NA
3NA
個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
33.6
33.6
L.
(5)在一定溫度和壓強下,5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)
AB3或B3A
AB3或B3A
分析:(1)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于分子的相對分子質(zhì)量;利用m=n×M、V=n×Vm、離子的濃度=溶液的濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子數(shù);
(2)氯氣是污染性氣體,能和堿反應(yīng),可以用強堿溶液吸收;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,長期露置于空氣中的漂白粉,變質(zhì)生成碳酸鈣;
(3)金屬鈉可以和水劇烈反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣;金屬鈉投入到盛有水的燒杯中,鈉很快熔化成一個銀白色的小球,浮在水面上,四處游動,并發(fā)出“嘶嘶”的響聲;
(4)根據(jù)N=n?NA計算原子個數(shù);根據(jù)V=n×Vm計算體積;
(5)相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比,據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學(xué)式;
解答:解:(1)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于分子的相對分子質(zhì)量,所以SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol;0.1molCO2的質(zhì)量是4.4g,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為2.24L,0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L,故答案為:64g/mol;4.4g;2.24L;0.4mol/L   
(2)實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸 收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是次氯酸鈣;長期露置于空氣中的漂白粉,會和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案為:氫氧化鈉;2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(3)金屬鈉可以和水劇烈反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉很快熔化成一個銀白色的小球,浮在水面上,四處游動,并發(fā)出“嘶嘶”的響聲,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;bc;
(4)1.5mol CO2中含1.5mol碳原子,3mol氧原子,其個數(shù)為N=n?NA=3NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故答案為:1.5;3 NA;33.6   
(5)5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,所以A2、B2、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:2,
所以方程式為A2+3B2=2C,根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3或B3A,故答案為:AB3或B3A;
點評:本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的量的計算,掌握各公式的使用是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)

(1)電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是         ,還會發(fā)生的反應(yīng)有      (任寫一個)。

(2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:

       請回答下列問題:

       ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         

       ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。

       ③反應(yīng)I中肼(N2H4)的作用是                                。

       ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金,當(dāng)生成19.7gAu時,25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省知名省級示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題

(15分)
(1)電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是        ,還會發(fā)生的反應(yīng)有     (任寫一個)。
(2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應(yīng)I中肼(N2H4)的作用是                                
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金,當(dāng)生成19.7gAu時,25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題

(15分)

(1)電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是         ,還會發(fā)生的反應(yīng)有      (任寫一個)。

(2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:

       請回答下列問題:

       ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         

       ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                    。

       ③反應(yīng)I中肼(N2H4)的作用是                                 。

       ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移             mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金,當(dāng)生成19.7gAu時,25℃和101kPa下反應(yīng)消耗        L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol)。

 

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