Question

【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____， 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)

Answer 1

【答案】 [Cu(H2O)4]2+ 12NA 降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH- 配位鍵（或共價(jià)健） 三角錐形

【解析】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管生成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈天藍(lán)色，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)根據(jù)上述分析，溶液中呈天藍(lán)色微粒為[Cu(H2O)4]2+，1 mol該天藍(lán)色微粒所含配位鍵4mol，4mol水中含有8molH-O共價(jià)鍵，σ鍵數(shù)目為12NA，故答案為：12NA；

(2)加入乙醇可以降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，故答案為：降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度；

(3)氫氧化銅藍(lán)色沉淀溶解成[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，配體為氨氣分子，氨氣分子中N原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：配位鍵；三角錐形。