某芳香烴X(相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為(C7H5NO)。

已知：(苯胺，易被氧化)

（1） X的名稱是 ，反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化反應(yīng)的是 。

（2）反應(yīng)②③兩步能否互換 (填“能”或“不能”)，理由是 。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

（4）的同系物M比其本身相對分子質(zhì)量大14，M的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下條件： ①芳香族化合物， ②能發(fā)生水解反應(yīng)， ③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)；

共有 (不考慮立體異構(gòu))種。

（5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案。 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）

B．當(dāng)生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)上存在許多的遞推關(guān)系，下列遞推關(guān)系完全正確的是（ ）

A. 離子半徑：Na+>Mg2+>Cl—；原子半徑：Na>Mg> Cl

B. 穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3； 還原性： HF < H2O < NH3

C. 堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金屬性：K>Mg>Na

D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是 。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為 ；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為 。

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ，B與N之間形成 鍵。

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A. B與A只能組成BA3化合物

B. C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解

D. E的氧化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是 mol/L。

（4）工業(yè)上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是_________。(填編號)

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 制得硫酸錳晶體。(MnSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為169)

a．過濾 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒

（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法正確的是

A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性

C．采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化學(xué)性質(zhì)相同

B．等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P205(s)放出熱量相同

C．可以通過化學(xué)反應(yīng)將淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸

D．同溫下，等體積pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的H+數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學(xué)式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

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