Question

【題目】（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據(jù)此計算：

①加入鋁粉的質(zhì)量 克

②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L

Answer 1

【答案】⑴ 1、5、3、3 、3、3；⑵① 3.24g ；②5mol/l。

【解析】

試題分析：（1）IO3－中I由＋5價→0化合價↓5，KI中I由－1價→0化合價↑1，最小公倍數(shù)是5，即KIO3系數(shù)為1，KI的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒配平其他，即KIO3 ＋ 5KI ＋ 3H2SO4 = 3K2SO4 ＋ 3I2 ＋ 3H2O；（2）Al加入到CuSO4溶液中發(fā)生2Al ＋ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 ＋ 3Cu，加入NaOH溶液，沉淀不再減少，發(fā)生的反應Al2(SO4)3 ＋ 8NaOH = 2NaAlO2 ＋ 3Na2SO4 ＋ 4H2O，2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑，收集到的氣體為氫氣，求出生成0.672mL氫氣，消耗的鋁的物質(zhì)的量為0.672 × 2/(22.4×3)mol = 0.02mol，此時消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.02mol，沉淀不再減少，消耗氫氧化鈉共210mL，則生成偏鋁酸鈉時，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：（210×10－3 × 2－0.02)mol = 0.4mol，此時消耗的鋁的物質(zhì)的量為0.4/4mol = 0.1mol，①共投入鋁的質(zhì)量為(0.02 ＋ 0.1)×27g = 3.24g；②根據(jù)上述分析，Al和硫酸銅反應生成n(Al3 ＋ ) = 0.1mol，則消耗CuSO4的物質(zhì)的量為0.1×3/2mol = 0.15mol，c(CuSO4) = 0.15/30×10－3)mol·L－1 = 5mol·L－1。