【題目】己知:25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中的物質(zhì)說法正確的是
A. 水是生物體內(nèi)物質(zhì)運輸?shù)奈ㄒ唤橘|(zhì) B. 鐵離子是血紅蛋白的必要成分
C. 構(gòu)成細(xì)胞的物質(zhì)主要是有機(jī)化合物 D. 無機(jī)鹽全部以離子形式存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于酶的敘述錯誤的是( )
A.蛋白酶能催化所有水解反應(yīng)B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)
C.酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D.蛋白酶受到高溫或重金屬鹽作用時會變性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是
A.H+、Cl-、SO42-、K+B.K+、H+、Na+、HCO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ag+、NO3-、Cl-、K+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S.下列說法不正確的是( )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電子移動方向是由a極流向b極
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不能形成原電池反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
B.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C.甲烷燃燒
D.金屬銅溶于氯化鐵溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。
假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母序號)。
A.c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡減小 E.平衡常數(shù)K增大
(4)1mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生氣體通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com